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必杀技1：记主要生成物 实例：① 3Fe(OH)2＋10HNO3 == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O ② Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O ③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑ ④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
过目不忘原理：减少记忆量 化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信 息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程 式只需记住主要生成物即可。
适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式，如： ① 同类反应中的典型反应 ② 同类反应中的特例反应 ③ 第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。
必杀技2：同类反应记通式，同类物质记典型 实例1：中和反应 HCl＋NaOH == NaCl＋H2O ↓ ↓ 反应实质 H+＋OH¯ == H2O ↓ ↓ 反应通式 酸 + 盐 == 盐 + H2O ↓ ↓ 类比拓展 所有中和反应的化学方程式 实例2：过氧化物 H2O2(代表物)、Na2O2、BaO2、CH3COOOH等 ↓ 结构特点 都含有－1价的氧元素(不稳定价态) ↓ 反应特点 ① 发生歧化反应，－1价的氧 →－2价的氧和O2 ② 遇还原剂，－1价的氧 →－2价的氧 ③ 遇强氧化剂，－1价的氧 → 0价的氧(O2)
过目不忘原理：分类记忆，以一当十同类反应的原理相似，常可用一个通式表示，记住一个通式就记住了一类 反应的化学方程式；同类物质的性质相似，记住典型物质的性质，也就记 住了一类物质的性质。这样就做到了以一当十，甚至以一当百
适应范围：所有反应
必杀技4：违规反应不违理——理解万岁实例：① 中和反应的通式是 酸 + 碱 == 盐 + 水 但3Fe(OH)2＋10HNO3 == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O 解释：除发生中和反应外，还发生了氧化还原反应。 ② 含氧酸分解一般通式为 含氧酸 == 酸性氧化物 + 水 但 4HNO3 == 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 解释：4HNO3 == 2N2O5＋2H2O，生成的N2O5不稳定，会继续分解： 2N2O5 == 4NO2＋O2，总反应是上述两个反应的综合。 ③ 大多数硝酸盐分解的通式：硝酸盐 == 金属氧化物＋NO2＋O2 但 2AgNO3 == 2Ag＋2NO2＋O2 解释：因Ag2O不稳定，继续分解成Ag和O2 ④ 酸性氧化物不与酸反应，但 SiO2＋4HF == SiF4↑＋H2O 解释：SiO2不与一般酸(即H+)反应，但SiO2中Si的易与HF中的F 结合成SiF4，反应的实质是Si与F结合成SiF4。 类似反应还 有：Si＋4HF == SiF4↑＋2H2↑ Na2SiO3＋6HF == 2NaF＋SiF4↑＋3H2O ⑤ 置换反应一般是活泼金属置换出较不活泼金属，但工业上用钠与氯 化钾反应制取金属钠：Na(熔融)＋KCl △ ==NaCl＋K↑ 解释：绝大多数化学反应是可逆的，控制温度使钠熔融，使钾变成 蒸气挥发，就抑制了K与NaCl的反应(K与NaCl不接触)， 促使Na与KCl反应。该原理在化工生产和实验中被广泛应 用：如制取金属钠除电解法外，还可用镁(或铁)与熔融的NaCl 反应来制取；实验室制取乙酸乙酯时及时将乙酸乙酯蒸出， 促进酯化反应的进行，而抑制逆反应的发生
过目不忘原理：违规反应是指不符合反应通式的反应，这类反应比较特殊， 必须强化记忆。任何一个化学反应都有其合理性，掌握违规 反应的反应原理对记忆违规反应可起到事半功倍的效果
违规反应的特点： ① 特殊物质(最活泼物质、最不活泼物质、不稳定物质等)的反应常违规 ② 违规反应往往是两个或多个反应的叠加；有些是特殊物质的特性 ③ 从违规反应中可以发现更多的反应原理，利用发现的原理可以更好地 掌握化学反应，解决学习和研究中遇到的问题。 重要提示： 化学是以实验为基础探索物质变化规律的一门自然科学，其思维方式和记 忆方法以理解为主，与文科以机械记忆为主存在很大差别。有些化学基础扎实的 同学认为化学方程式不需记忆，而那些基础不扎实的同学往往为记住化学方程式 而焦头烂额，其根本原因在于是否掌握了化学反应原理。因此记忆化学方程式最 根本的方法是掌握化学反应原理
小编排版的化学方程式插图，是初中三年所有要掌握的化学方程式，同学们可以下载记忆！