高中化学：[4]氧化还原反应（4）

三、氧化还原反应基本规律：1、对立、统一规律：2、得失电子守恒（得电子数==失电子数）化合价升降总数相等3、价态归中规律：不同价态的同种元素间发生反应，价态遵循“只靠拢，不相交”的原则。4、元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：a.元素处于最高价态——氧化性；b.元素处于最低价态——还原性；c.元素处于中间价态——既有氧化性又有还原性。四、氧化性、还原性的比较：1、氧化性指得电子的能力，而不是得电子的多少；还原性指失电子的能力，而不是失电子的多少；2、根据化学方程式、方程式（常用法）；3、金属活动性顺序表：从左到右还原性减弱，相应阳离子氧化性增强。下一讲预告：氧化还原反应重点及应注意问题