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采用对比方法讲解比较内容 Na2O Na2O21.颜色、状态 白色固体 淡黄色固体2.氧的化合价 —2价 —1价（过氧离子O22—）3.电子式 （请查看相关图片）4.稳定性较 不稳定 较稳定5.生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成6.物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）7.与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑8.与SO2 93与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O210.与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑11.与销酸反应 12.与盐溶液反应Na2O＋ CuSO4 + H2O ＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓ (Fe3+ Mg2+ Al3+ 的盐） 2Na2O2＋2CuSO4 +2H2O＝2Na2SO4＋2Cu(OH)2 ↓ +O2↑ 13.用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂14.保存 密封保存 密封保存
化学式Na2CO31.俗 名 ： 纯碱、苏打 易溶于水2.色 态 ： 白色粉末3.热稳定性 ： 稳定（相对碳酸氢钠来说）4. 碱性5.与酸的反应 H+ CO32－+2H+=CO2↑+H2O较快，分步进行 HCO3－+H+=CO2↑+H2O 剧烈6.与NaOH 不反应7.与石灰水的反应 CO32－+Ca2+=CaCO3↓8.与 BaCl2 的反应 CO32－+Ba2+=BaCO3↓9与CO2的反应 NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO310.用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤
化学式NaHCO31.俗 名 ： 小苏打2. 溶解性 ： 易溶于水（溶解度较Na2CO3小）3.色 态 ： 细小白色晶体4.热稳定性 ：易失水、风化 受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑5. 碱性6.与酸的反应 H+ HCO3－+H+=CO2↑+H2O 剧烈7.与NaOH的反应 HCO3－+OH—=CO32－+H2O8.与石灰水的反应 石灰水足量： HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 石灰水不足： 2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－9.与BaCl2 不反应（若再加NaOH，则有沉淀）10.与CO2 不反应11.用途 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多12. 两者之间的转化 （请查看相关图片）
6.3．钠的其它重要化合物 硫酸钠Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。 硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。 硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。6.4氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑， Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
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