四个氧化还原反应的基本规律

电子守恒规律：在氧化还原反应发生进行的过程当中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数，电子得失相等，这叫电子守恒规则。价态转化规律：所谓价态转化规律，一般是这样看，比如说氮元素，氮元素价态比较多，最高价态是硝酸当中的+5价的氮元素，还有最低价态的氮元素是氨，一般来说硝酸在参加反应的时候，化合价由+5价首先到+4价的二氧化氮，如果再进一步反应，可以到常见的+2价的一氧化氮，再往下0价的氮气。也就是说物质发生化学反应的时候，一般来说是由高价，一价态一个价态地依次下降，那么当然了，负价就依次升高。但是有一条，硝酸和氯化铵中同样一种元素，高价态和低价态反应的时候，只能向中间靠拢，甚至相等，但不能出现倒挂的情况。也就是说硝酸和氨作用，在某些情况下，要发生氧化还原反应的话，不能出现化合价交替的情况。同样浓硫酸有氧化性，硫化氢有还原性，二者发生反应的时候也不能出现浓硫酸变成0价而硫化氢变成+4价二氧化硫这种化合价交错的情况，这是不能出现的，这叫价态转化规律，只能归一，不能交错。反应先后规律什么叫反应先后规律呢？是指在化学反应当中，如果一个氧化剂遇到了几种还原剂，那么还原剂当中，还原性最强的首先发生反应，比如说足量的氯气通入二溴化铁溶液中，那么氯气既能把+2价铁离子氧化，又能把溴离子氧化，先氧化谁呢？+2价铁离子和溴离子对氯气来说都有还原性，但+2价铁离子的还原性更强，因此氯气先氧化+2价铁离子，这就叫反应先后规律。性质强弱规律：一般写化学方程式是从左至右。等号的左面物质氧化剂有氧化性，还原剂有还原性。等号右面的物质，氧化产物有氧化性，还原产物有还原性。等号左面的物质的氧化还原性，必然强于等于等号右面还原产物、氧化产物的还原性和氧化性。总之一句话，等号左面的比右面的性质强，这就叫做性质强弱规律。