了解原电池的定义；了解原电池的构成条件并学会判断原电池的正负极；了解原电池的化学原理；初步养成学生利用实验发现问题、分析问题、解决问题的能力。
方法/步骤
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原电池构成四要素：（1）电解质溶液（2）两极上有活泼性不同的物质，至少一种是金属。（3）组成闭合电路（4）能自发发生氧化还原反应。因为要化学能转化为电解，所以反应能自发进行，氧化还原反应能产生电子转移，产生电能。
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原电池的实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动，即将化学能转化成电能。
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原电池两种常见的原型1、铜锌作电极，稀硫酸作电解质溶液。２、铜锌作电极，硫酸铜溶液作电解质溶液。
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注意阴阳离子的移动方向。锌在负极失电子，变成锌离子进入溶液，负极附近阳离子增多，溶液必须呈电中性，所以阴离子会移向负极。
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注意在电路中是电子移动，在电解质溶液中是离子移动，绝不是电子移动，这是学生经常易错的地方。
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比较金属活性，除原来学过的知识，还可加入原电池知识，负极是活泼的金属。题目中可以通过现象描述，比如，产生气泡、电极的质量增加或减少，进行负极判断。
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金属性、非金属性比较。可以通过元素周期表，一般越左下方，金属性越强。与水、酸反应活性，越反应剧烈，金属性越强。活泼金属置换不活泼金属，所以可以比较金属性强弱。最高价氧化物水化物的碱性强弱，碱性最强金属性最强。
注意事项
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