化学势的高低怎么比较

化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分。能够进行粒子和能量交换两个宏观系统，分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。

对于一般问题，都是从化学势受温度和压力影响来考虑的，dμ/dt=-s<0，dμ/dp=v>0，气相熵值>液相熵值>固相熵值，判断温度改变对化学势的影响；如0度1atm水与0度1atm冰处于平衡，化学势相等。

化学势的高低怎么比较，化学势判据有吉布斯自由能判据即△G判据，适用于封闭、单或多组分、恒压变化的系统。

另外还有赫姆霍兹由能判据即△A判据，适用于封闭、单或多组分、恒容变化的系统。

不同种相态的化学势怎么比较？此时是要把他俩相平衡时即标准大气压100°时作为基准，然后将化学势对温度求偏导(恒压下)，得到的是-S，即化学势在恒压下随着温度的升高而降低，由于气体熵大于液体的，所以降低的更快，即此时气体化学势小于液体的

化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。

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