1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
工具/原料
化学必修2
方法/步骤
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1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性
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4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
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5.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“??”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
考点二 盐类水解的影响因素及应用
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1．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。
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以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋]，以下外界条件对水解平衡的影响。
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2.盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量共存。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。(3)保存、配制某些盐溶液。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。
利用平衡移动原理解释问题的思维模板
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(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
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分析盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。
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