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高三化学一轮复习攻略 专题一 氧化还原反应专题 本期讲述两个考点，下期继续
氧化还原反应考纲解读考点整合考点一 1.1氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 1.2出题方式： 1.2.1给一个方程式，或许是没有见过的方程式，分析其是否是氧化还原反应 1.2.2已知物质的氧化性顺序（或物质的还原性顺序）判断反应方程式的可行性 1.2.3.以知反应方程式，判断物质的氧化性或还原性 1.3 解题方法 1.3.1依据概念来解题 给出一个化学反应，首先分析方程式，最直接的方法就是分析化合物的化合价，并得出相应结论，那么参考依据为 ##氧化反应-------物质（元素）失去电子的反应--------物质失去电子的外部表现为化合价的升高----被氧化-----得到氧化产物----本身做还原剂 ##还原反应-------物质（元素）得到电子的反应---------物质得到电子的外部表现为化合价的降低--------被还原-----得到还原产物---本身做氧化剂 ##特别说明--------氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 ##特别补充 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性-----得到电子的能力----物质的氧化性的强弱与其得失电子能力有关，与失电子的数目无关。 还原性-----失去电子的能力-----还原性的强弱与得电子的数目无关.
1.1 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO ……反应① TiCl4 ＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（ ）①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤[解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移3.2 mol e- 如有疑问请留言。
考点二 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。2.1 解题关键依据 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。2.2 解题方法 2.2.1根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2.2.2根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 2.2.3根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 2.2.4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: （详情请留言） 2.2.5.根据反应速率的大小来判断: （详情请留言） 2.2.6.根据被氧化或被还原的程度来判断 （详情请留言） 2.2.7.根据原电池的正负极来判断 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 2.2.8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:。 2.2.9.根据元素在周期表中位置判断： (1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。 2.2.10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。 注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。
2.1在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+[解析]根据上述规律4可得：氧化性顺序：XO4->Z2>B2>A3+，还原性顺序：A2+>B->Z->X2+。
认真思考方法
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