作为一道比较典型的高中化学问题，我们来详细解答一下，硫酸铜和硫酸锌的分离方法。
工具/原料
高中化学基础知识
方法/步骤
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首先回顾涉及到的知识点一：金属的还原性顺序，如下图：确认两点：1、锌的还原性比铜强；2、Cu的还原性顺序在（H）之后。
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高中化学还学到的一个，原电池反应；最典型的原电池反应就是铜锌原电池，利用的原理当然还是锌的还原性比铜强。
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另外基于Cu的还原性在（H）之后得到的一个结论：Cu与稀盐酸与稀硫酸不反应。Cu与浓硫酸可以反应，利用的知识是：浓硫酸具有强氧化性。
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基于以上的所有知识点，下面来解决这个分离的问题：首先向溶液中加入过量的锌粉，用于置换溶液中的Cu，反应方程式如下图
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溶液中生成的沉淀，有置换出来的Cu，还有过量的锌粉，可以通过过滤进行分离，此时溶液中只有硫酸锌了，就实现了分离。
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如果不过滤沉淀，可以向溶液中再加入过量的稀硫酸，使锌粉与稀硫酸反应再次生成硫酸锌，反应式如下图
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基于铜无法与稀硫酸反应，在加入过量锌粉又加入过量稀硫酸的情况下，溶液中不再含有硫酸铜，如有需要，可将过滤出的铜，与浓硫酸反应生成硫酸铜，注意会生成二氧化硫气体。
注意事项
解决化学问题需要注意联想所有涉及到的知识点。