开始建立化学平衡的概念了，这个概念抽象，教师可以举例形象说明，帮助学生理解。
方法/步骤
1
可逆反应是指在一定条件下，反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。在化学反应原理中，重点是对可逆反应的研究。
2
化学平衡是一种动态的平衡。可逆反应是不能进行到底的。
3
判断化学平衡的标志：浓度不变或正反应的速率等于逆反应的速率。还有其它的判断依据，但都是以此为基础进行变形的。
4
催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的速率，而平衡不移动。
5
注意记忆化学平衡常数的公式。化学平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积。
6
化学平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，向正反应方向进行得越多，反应物的转化率越大。
7
当化学平衡常数大于十的五次方，则说明反应进行得基本完全。化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关。
注意事项
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