理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据。能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
方法/步骤
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通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
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通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。
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焓判据是指放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。最终要由焓判据和熵判据共同决定，即自由能变化。
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熵判据是指体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向。同样的，最终要由焓判据和熵判据共同决定，即自由能变化。
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熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数。焓减和熵增与化学反应方向的关系是本节书的重难点。
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混乱度：表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序。有序变为无序，这就是熵增的过程。
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熵值的大小判断：１、气态大于液态大于固态。熵值与物质的量成正比。
注意事项
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