物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，物质的量 四个字是一个整体，不能拆分开。
工具/原料
教材或笔记
知识点与应用
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知识点：1. 基础知识：物质的量 n，单位摩尔，mol2.计算时涉及内容： n=m/M =N/NA=V/Vm =cV注：M 摩尔质量，单位g/mol，数值上等于相对原子（分子）质量NA 阿伏伽德罗常数，6.02*10^23 关于质量和个数的式子适用任何条件（气体液体固体都可以）关于体积的，Vm=22.4L/mol 仅适用于标况下气体。n=cV，V为溶液体积3.容量瓶使用：注意温度
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应用：1.物质组成： 1molSO2中有1molS原子，2molO原子，1molSO2分子；2.原子组成：1molH2O中有10个质子，10个电子，8个中子3.电子转移：1molFe与足量Cl2反应，转移3mol电子注意：1.电解质溶液中离子数目的多少需要考虑是否水解；2.具有可变化合价的元素，注意反应条件，关注反应最终生成物3.Na2O2参加的反应，-1价的氧即作为氧化剂，又作为还原剂
注意事项
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标况温度是0℃，在标况下SO3、H2O都不是气体
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方程式中电子转移计算需要书写正确的化学方程式
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