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再主动
认真
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8.2．Na2CO3与盐酸的互滴反应 （1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； （2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。 8.3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 (2)制取Na2CO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制纯碱的2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O(工业方法)
碱金属元素：9.1碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质元素 符号 原子结构 色、态 硬度 密度 熔点 沸点 锂 Li +3 2 1 均为 小 高 高 钠 Na +11 2 8 1 银白 柔 钾 K +19 2 8 8 1 色的 软 铷 Rb +37 2 8 18 8 1 金属 铯 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略带金黄色) 大 低 低 钫 Fr（不研究） 9.2．碱金属的化学性质与原子结构的关系化学性质 （氧化 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应） 强还原性 Li 只有氧化物 弱 越 越 越Na 有氧化物 来 来 来 和 越 越 越K 过氧化物 剧 剧 剧 烈 烈 烈Rb 有氧化物 有过氧化物 Cs 有超氧化物 强 相似性原因：最外层1个电子，易失去。 递变性原因：核电荷数增加 原子半径增大 原子核对最外层电子吸引减弱 失电子能力增强 还原性增强 9.2.1．原子结构： （1）相似性：最外层均为1个电子 （2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大 9.2.2．元素性质： （1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价 （2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强 9.2.3．单质性质： （1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点 （2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。 9.2.4．化合物性质： （1）相似性：氢氧化物都是强碱 （2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强十.碱金属中的一般和特殊之处 1．Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡 2．碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3
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