电子构型，又称电子组态。是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。能量高的离核较远，能量低的离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域内运动称为电子的分层排布。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。下面介绍一下，如何判断离子电子构型。
工具/原料
1
离子
2
电子构型
方法/步骤
1
通常把n相同的轨道称为属于同一壳层。从距离核最近的壳层向外数,把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示。n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低。属于同一主量子数n的电子,其轨道角动量可以是0、、、…、，分别用角量子数l等于 0、1、2、…、(n-1)表示，记为s、p、d、f、g、…。
2
原子轨道ls<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d…
3
离子电子构型判断方法：原子形成离子时，所失去或者得到的电子数和原子的电子层结构有关。一般是原子得或失电子之后，使离子的电子层达到较稳定的结构，就是使亚层充满的电子构型。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。低价离子一般是元素的原子序数比较小的离子。
4
简单的离子电子构型有以下几种：1．2电子构型：最外层电子构型为1s^2,如Li+等。2．8电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6,（n是指电子层数）如Na+、Ca2+等。3．18电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6nd^10,如Ag+、Zn2+等。
5
4．18+2电子构型：次外层有18个电子，最外层有2个电子，电子构型为(n-1)s^2(n-1)p^6(n-1)d^10ns^2,如Pb2+等。5．9-17电子构型：属于不规则电子组态，最外层有9-17个电子，电子构型为ns^2np^6nd^(1~9),如Fe3+、等。
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若是同种离子则电子构型相同，反之，不同。例如，氯化钠的两种离子电子构型不同，室温下的纯铁（体心立方结构）的点阵离子电子构型相同。
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