氮原子的价电子排布为2s22p3，，三个2p轨道中各有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的ls电子形成一个盯键。如果真是如此，那么三个2p轨道相互垂直，所形成的氨分子中N—H键间的键角应约为90º。但是，实验测得氨分子中N—H键的键角为107．30º。这是什么原因呢
工具/原料
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鲁科版教材
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山东科学技术出版社高三物理 课本
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水笔笔记本文具等
方法/步骤
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解析1：在形成氨分子时，氮原子的2s和2p原子轨道也发生了sp，杂化，生成四个sp3杂化轨道。
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解析2：在所生成的四个Sp3杂化轨道中，有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个σ键，另一个sp3杂化轨道中已有两个电子(孤对电子)，不能再与氢原子形成σ键了。
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解析3：总结所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。